氧化镁的熔沸点高于氧化铝.这是一个客观事实.

氧化镁是离子晶体.但氧化铝的晶型不确定：

氧化铝有α型和γ型两种变体——α型氧化铝是原子晶体,不溶于水和酸.刚玉就是α型氧化铝.

γ型氧化铝是离子晶体,不溶于水,易溶于强酸和强碱.

转化关系：

γ型氧化铝→α型氧化铝（1200℃）

碱土金属指元素周期表中ⅡA族元素，包括铍（Be）、镁（Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)六种元素。其中铍也属于轻稀有金属，镭是放射性元素。碱土金属共价电子构型是ns2．在化学反应中易失电子，形成+2价阳离子，表现强还原性。钙、镁和钡在地壳内蕴藏较丰富，它们的单质和化合物用途较广泛。

碱土金属的单质为银白色(铍为灰色)固体，容易同空气中的氧气作用，在表面形成氧化物，失去光泽而变暗。它们的原子有两个价电子，形成的金属键较强，熔、沸点较相应的碱金属要高。单质的还原性随着核电荷数的递增而增强。

碱土金属的硬度略大于碱金属，其他均可用刀子切割，新切出的断面有银白色光泽，但在空气中迅速变暗。其熔点和密度也都大于碱金属，但仍属于轻金属。

碱土金属最外电子层上有两个价电子，易失去而呈现+2价，是化学活泼性较强的金属，能与大多数的非金属反应，所生成的盐多半很稳定，遇热不易分解，在室温下也不发生水解反应。它们与其他元素化合时，一般生成离子型的化合物。但铍和镁离子具有较小的离子半径，在一定程度上容易形成共价键的化合物。钙、锶、钡和镭及其化合物的化学性质，随着它们原子序数的递增而有规律地变化。碱土金属的离子为无色的，其盐类大多是白色固体，和碱金属的盐不同，碱土金属的盐类(如硫酸盐、碳酸盐等)溶解度都比较小。

碱土金属在空气中加热时，发生燃烧，产生光耀夺目的火光，形成氧化物。碱土金属在高温火焰中燃烧产生的特征颜色，可用于这些元素的鉴定。与水作用时，放出氢气，生成氢氧化物，碱性比碱金属的氢氧化物弱，但钙、锶、钡、镭的氢氧化物仍属强碱。铍表面生成致密的氧化膜，在空气个不易被氧化，跟水也不反应。山西轻烧氧化镁跟热水反应，钙、锶和钡易与冷水反应。钙、锶和钡也能与氢气反应。在空气中，镁表面生成一薄层氧化膜，这层氧化物致密而坚硬，对内部的镁有保护作用，所以有抗腐蚀性能，可以保存在干燥的空气里。钙、锶、钡等更易被氧化，生成的氧化物疏松，内部的金属会继续被氧化，所以钙、锶、钡等金属要密封保存。

碱土金属的氧化物均是难溶于水的白色粉末。除氧化铍为硫化锌型晶体外，其余氧化物都是氯化钠型晶体。由于阴、阳离子都是带有两个单位电荷，而且碱土金属与氧原子核的间距又较小，所以碱土金属氧化物具有较大的晶格能，因此它们的熔点都很高、硬度也较大。同一主族元素的氧化物，相对分子质量大的熔沸点高。氧化铍和氧化镁常用来制造耐火材料和金属陶瓷。特别是氧化铍，还具有反射放射性射线的能力，常用作原子反应堆外壁砖块材料。生石灰是重要的建筑材料，也可由它制得价格便宜的碱(熟石灰)。